Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории строения атома

–PAGE_BREAK–1. Реакции присоединения. 1. Этилен и его го­мологи взаимодействуют с галогенами. Так, например, они обесцвечивают бромную воду:
Н2С=СН2 + Вг2 –  СН2Вг—СН2Вг

                             1,2-дибромэта н

2. Аналогично происходит присоединение водорода (гид­рирование этилена и его гомологов): Н2С=СН2 + Н2– КАТ— НзС-СНз

                                                                                                                                                                     этилен                       этан

3. В присутствии серной или ортофосфорной кислоты и других катализаторов этилен присоединяет воду (реакция гидратации) :

Н2С=СН2 + НОН-кат- СНз— СН2— ОН ——Этой реакцией пользуются для получения этилового спирта в промышленности.

   Этилен                         этиловый спирт

4. Этилен и его гомологи присоединяют также галогена –водороды :                  Н2С=СН2+HCL    — — СНз—СН2С1  этил хлорид

Н2С=СН2 + НВг ——СНз—СН2Вг этил бромид

                                    
  3) Определить с помощью характерных реакций одно из неорганических веществ.

                                                                       Билет №5

1)Классификация химических реакций.

Соединения – образуется одно новое из двух других. Разложения – из одного вещества образуется несколько новых. Замещения – атомы простого вещества замещяет атомы одного из элементов молекуле сложного. Обмена – молекулы обмениваются своими частями. Экзотермические – с выделением тепла. эндотермические с поглощением тепла. Окислитель но восстановительные с изменением степени окисления.

2)Нефть. Состав. Способы переработки. Применение продуктов переработки.

СВОЙСТВА — маслянистая жидкость от светло бурого до черного с характерным запахом. легче воды практически не растворяется в ней. Нет определенной температуры кипения. Находится в земной породе.  Состав нефти. В зависимости от месторождения нефть имеет различный качественный и количественный состав. Так, например, Бакинская нефть богата циклопарафинами и сравнительно бедна предельными углеводородами. Значи­тельно больше предельных углеводородов в грозненской и ферганской нефти. Пермская нефть содержит аромати­ческие углеводороды. Перегонка нефти осуществляется в установке, которая * состоит из трубчатой печи 1, ректификационной колонны 2 и холодильника 3). В печи находится змеевик (трубо­провод). По трубопроводу непрерывно подается нефть, где она нагревается до 320— 350 °С и в виде смеси жидкости и паров поступает в ректификационную колонну (сталь­ной цилиндрический аппарат высотой около 40 м) Внутри она имеет горизонтальные перегородки с отверстиями, так называемые тарелки.Пары нефти подаются в колонну и через отверстия поднимаются вверх, при этом они постепенно охлаждаются и сжижаются.  

-3) Вычисление объема полученного газа по известной массе исходного раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

Билет №6

1)Дисперсные системы. Их роль в природе.

 При растворении в воде вещества дробятся, диспергируют. Такие системы получили названия  Дисперсные системы они состоят из дисперсной среды и диспергированого вещества. Грубо дисперсные более 100нм.1- суспензии -смесь глины с водой(мутные частицы видны не вооруженным глазом, осаждаются легко задерживаются обычным фильтром ). 2- эмульсии смесь масла или бензина с водой(———-). тонко дисперсные системы 1- коллоидные раствор яичного белка в воде(видны под микроскопом осаждаются трудом  задерживаются  ультрафильтрами). Истинные растворы сахара и соли (не осаждаются не задерживаются фильтром).

2)Уксусная кислота. Строение, свойства, применение.

CН3-С=О                    Физические свойства. Низшие карбоновые кислоты — жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде. С повышением,                                                                                                                                                                                                       –                        ОН        относительной молекулярной массы раство­римость кислот в воде уменьшается, а температура кипе­ния повышается. Высшие кислоты, начиная с иоларгоновой (нона новой) СН3—(СН2)?—СООН,— твер­дые вещества, без запаха, нерастворимые в воде.Применение. Муравьиная кислота применяется в про­мышленности в качестве сильного восстановителя. Ее 1,25%-ный раствор в спирте (муравьиный спирт) приме­няется в медицине. Сложные эфиры муравьиной кислоты используются в качестве растворителей и душистых ве­ществ. Наибольшее значение имеет уксусная кислота .Она необходима для синтеза красителей (например, ин­диго), медикаментов (например, аспирина), сложных эф ров, уксусного ангидрида, монохлоруксусной кислоты и т. д. Большие ее количества расходуются для производства ацетатного волокна, негорючей кинопленки, орга­нического стекла, пропускающего ультрафиолетовые лучи Широко используются ее соли — ацетаты. Ацетат свин­ца (II) применяется для изготовления свинцовых белил и свинцовой примочки в медицине, ацетаты железа (III)

3) Определить с помощью характерных реакций одно из органических веществ.
    продолжение
–PAGE_BREAK–Билет №7
2)       Обратимость химических реакций. Химическое равновесие, условия его смещения.

Химические реакции, проте­кающие в одном направлении, на­зывают необратимыми. В результате, которых образуется нерастворимое вещество, газообразное, мало дисациирушее. CUSO4+2NAOH—CU(OH)2+NA2SO4: ZN+H2SO4—ZNSO4+H2: NAOH+РСД—NACL+H2O   Большинство химических процессов являются обратимы­ми. Это значит, что при одних и тех же условиях протекают и прямая, и обратная реакции (особенно если речь идет о зам­кнутых системах).Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием. Влияние оказывает (концентрация, темпе, Давление,). При увеличении концентрации равновесие смещается в сторону продукта реакции.  При увеличении  Давления равновесие смещается в сторону меньших объемов. При повышении температуры дла экзотермических реакций равновесие смещается в сторону исходных веществ.

3)       Жиры. Строение, свойства, биологическое значение, способы технической переработки.

 Это сложные эфиры трёхатомного спирта глицерина и карбоновых кислот. Получают в реакции тарификации 3х атомного спирта, глицерина и                                                                                                                        карбоновых кислот. Первый изучил строение франчузкий учёный Шеврель. Бертло 1854 синтезировал из карбоновых кислот и глицерина.  Физические свойства. Животные жиры в большинстве случаев твердые вещества, но встречаются и жидкие (ры­бий жир).  Растительные жиры чаще всего жидкие веществе (их называют маслами); известны и твердые растительные жиры (кокосовое масло). все жиры  нерастворимы в воде, при нагревании плавятся. Химические свойства. Мы уже выяснили, что жиры в живых организмах в присутствии  ферментов гидролизуются кроме реакций с водой, жиры взаимодействуют также и с                                                                                                                                                                CH-O-C=O           CH2-O-C=O                                                       щелочами:

|   |                  R2         / /

CH2-O-C=O                                R1

                         R3              

 3) Провести реакции, характерные для данного химического вещества.
Билет №8

Скорость химических реакций. Условия, влияющие на скорость реакций в гомогенной и гетерогенной среде. Скорость реакций в гомогенной среде измеряется концентрацией реагирующих веществ в единицу времени C– концентрацией. T– время,  S– площадь. Скорость реакций в гетерогенной среде измеряется концентрацией реагирующих веществ в единицу времени на единицу поверхности. 1)от природы реагирующих веществ. 2) концентрацией реагирующих веществ. 3)площади реагирующих веществ. 4)t
10- Скорость реакций увеличивается 2-4 раза. 5)от катализаторов – ускор. Ингибиторы – замедляющие. 

1)       Анилин. Строение, свойства, применение.

Анилин C6H5NH2— представляет собой бесцвет­ную маслянистую жидкость, малорастворимую в воде. Для обнаружения анилина используют его реакцию с бромной водой, в результате которой выпадает белый осадок 2,4, 6 — триброманилина:

-3) Испытать растворы трех солей индикатором и объяснить результаты исследований.

Билет №9

1)       Соли. Их классификация, свойства.

Это вещества в молекулах, которых содержатся атомы металлов и кислотные остатки. Делятся на средниеH2CO3 основныеMG(OH)CLи кислые NAHCO3/ растворимые соли дисациируют  CUSO4=CU+SO4: CUSO4+2NAOH—CU(OH)2+NA2SO4/с солями и кислотами BACL2+NA2SO4—2NACL+BASO4.

2)       Каучук. Строение, свойства, применения. Синтетический каучук.

Это природный полимер который получают из млечного сока гевея. Мономером является 2метил 1,3бутадиен. Твёрдое вещество серого цвета нерастворим в воде, в орган растворах набухает, газа непроницаем не проводит электрический ток прочный и эластичный( свойство вещества под действием механической силы изменять свою форму и после прекращения восстанавливать её. Вулканизация это процесс нагревания каучука с серой и с сажей до темп 130-140 получается резина. 1932 св. Лебедевым разработан синтетический каучук (бутадиеновый) – вода газа непроницаем подвергают вулканизации.  

-3) Определение молекулярной формулы газообразного вещества, но его плотности и массовой доли элемента.

Билет №10

1)       Металлы главной подгруппы I группы. Строение, свойства, применение.

LiNA–металлы серебристо –белого цвета лёгкие с низкой температурой плавления. Взаимодействие с простыми веществами  2LI+CL2- 2LICL2NA+CL2-2NACL

Применяют охладителями в ядерных реакциях, LI-для удаления серы и азота, для получения трития. Na– вкладыши подшипники, катализаторы

2)       Классификация волокон. Лавсан и ацетатное волокно.

Лавсан — полиэфирное волокно. По своему составу лав­сан — сложный эфир терефталевой кислоты и этиленгликоля. С этиленгликолем вы уже знакомы — это двухатомный спирт НО—СН2—СН2—ОН, прочный износа стойкий свето термо стойкий, диэлектрик устойчив к действию средних кислот .Волокно лавсан добавляют к шерсти для изготовления не мнущихся высококачественных тканей и трикотажа. Его применяют также для производства транспортерных лент,] ремней, занавесей, парусов и т. д. Ацетатное волокно получают из целлюлозы обрабатывают уксусным ангидридом в присутствии серной кислоты. меньше теряет прочность во влажной среде лучше сохраняет теплоту, мягкий меньше садится при стирке.   

?3) Получить и собрать газообразное вещество; доказать наличие газа,
Билет №11

1)       Алюминий. Строение, свойство, применение.

 Физические свойства. Алюминий — сереб­ристо-белый, легкий металл, обладающий высо­кой тепло- и электропроводимостью. Поверх­ность металла покрыта тонкой, но очень прочной пленкой оксида А12О3, которая препятствует взаи­модействию с водой, концентрированными HNO3 и H2SO4, хотя взаимодействие возможно при удалении пленки в бес кислородной среде.

Получение. Электролиз расплава оксида А1203 в присутствии криолита Na3AlF6: 2А1203 = 4А1 + 302. Химические свойства:

1. Если с поверхности алюминия удалить за­щитную пленку А12О3, то металл взаимодейст­вует с водой:

4)       Альдегиды. Строение, свойство, применение.

Физические свойства. Метаналь — бесцветный газ с резким запахом. Раствор метаналя в воде (35—40%-ный) называется формалином. Остальные члены ряда альде­гидов — жидкости, а высшие альдегиды — твердые.Химические свойства. Для альдегидов наиболее харак-‘ терны реакции окисления и присоединения. Применение, Наибольшее применение имеют метанальИ этаналь. Большое количество метаналя используется для получения фенолформальдегидной смолы, которую полу­чают при взаимодействии метаналя с фенолом. Эта смола необходима для производства различных пластмасс. Пласт­массы, изготовленные из фенолформальдегидной смолы в сочетании с различными наполнителями, называются фе-нопласши. При растворении фенолформальдегидной смо­лы в ацетоне или спирте получают различные лаки.

При взаимодействии метаналя с карбамидом получают карбамидную смолу, а из нее- аминопласты. Из этих пластмасс изготовляют микропористые мате­риалы для нужд электротехники.1Метаналь идет также на производство некоторых ле­карственных веществ и красителей. Широко применяется водный раствор, содержащий в массовых долях 0,4, или 40%, метаналя. Он называется формалином. Его использование основано на свойстве свертывать белок. Так, например, в кожевенном произ­водстве дубящее действие формалина объясняется свер­тыванием белка, в результате чего кожа твердеет и не под­вергается гниению. На этом же свойстве основано приме­нение формалина для сохранения биологических препа­ратов. Иногда формалин используется для дезинфекции

-3) Вычисление теплового эффекта реакции по известной массе исходного вещества и количеству теплоты, выделившейся при реакции.

Билет №12

2)       Металлы главной подгруппы II группы на примере кальция — Строение, свойства, применение. Соединение кальция.

Металлы серебристо-белого цвета, причем блеск не изменяют только бериллий и магний. Все они значительно легче алюминия. Температуры плавления выше и твердость больше, чем у щелочных металлов. У магния температура плавления 651 «С

Химические свойства Восстановительные (металлические) свойства усиливаются. MG+CL2 – MGCL2  CA+CL2- CACL2 ПРИМ. Для изготовления свинцово кальцевых сплавов», не­обходимых при производстве подшипников, восстановитель при производстве титана, урана, циркония 

3)       Общая характеристика высокомолекулярных соединений, их состав, строение, способы получения.

На примере продуктов полимеризации придельных углеводородов мы получили представление о ВМС. Низкомолекулярное вещество, из которого синтезируют полимер – мономер. Многократное повторение в макро молекуле одинаковых групп атомов — структурными звеньями. Степень полимиризации число п в формуле. Макро молекулы могут иметь форму: линейную, разветвленную, пространственную. Свойства хим стойкость, диэлектрики, плохо растворимы, механ стойкость.  Получение. Еще недавно полиэтилен (—СН2—СН2—)я получали под высоким давлением при повышенной темпе­ратуре. Реализация такого производственного процесса была весьма сложной. В последнее время полимеризацию про­водят при атмосферном давлении и комнатной температуре в присутствии триэтилалюминия и хлорида титана (ГУ). Синтезированный таким путем полиэтилен плавится при более высокой температуре и обладает большей механичес­кой прочностью, так как имеет большую молекулярную массу и меньше ответвлений. Подобным образом получают полипропилен, поливинилхлорид, полистирол, полиметил — метакрилат и некоторые другие полимеры

3) Провести реакции, характерные для данного органического вещества
Билет №13

1)       Железо, как представитель металлов побочных подгрупп. Строение, свойство, применение.

Электронная конфигурация атома: [Ar]3d64s2.

Основные степени окисления: +2, +3.

Железо — металл серого цвета. В чистом ви­де оно довольно мягкое, ковкое и тягучее. Плотность 7,87гсм2, темпетатура плавления 1539, обладает магнитными свойствами. Ме­таллическое железо реагирует с водяным паром, образуя смешанный оксид железа (II, III) Fe304:3Fe+ 4Н2О(пар) -> FegO4+ 4Н2.На воздухе железо легко окисляется, особен­но в присутствии влаги (ржавление):

2) Изомерия органических соединений, ее виды. Второе положение теории химиче­ского строения органических соедине­ний говорит о том, что свойства ве­щества зависят от строения его моле­кул, т. е. от порядка соединения атомов друг с другом. Убедиться в правиль­ности такого утверждения можно на таком примере.

Еще до появления А. М. Бутлерова загадочным явлением в органической химии было существование веществ, которые имели одинаковый элементный состав и одну и ту же молекулярную массу, но обладали разными свойства­ми. Такое явление было названо изоме­рией. Например, было известно лишь одно вещество состава С4Ню — бутан. У бутана —линейное строение углерод­ной цепи. Но ученый предсказал воз­можность существования еще одного вещества с той же молекулярной фор­мулой, но с другим строением (распо­ложением атомов углерода и водорода):Такое соединение было получено и названо изобутаном, т. е. изомером бутана. Изобутан имеет разветвленное строение углеродной цепи. Для следую­щего соединения—углеводорода C5H12— А. М. Бутлеров предположил существо­вание уже трех изомеров:

Все эти вещества впоследствии были синтезированы, а их свойства изучены. Обратите внимание на температуры кипения этих веществ. Они различны не только для бутана и изобутана, но и для трех изомеров пентана. Это явля­ется доказательством того, что строе­ние молекулы определяет свойства ве­щества.Изомеры — это вещества, имеющие одинаковую молекулярную формулу {один и тот же элементный состав мо­лекулы), но различное химическое строение (различные структурные фор­мулы) и обладающие поэтому разными свойствами

Число изомеров очень быстро растет с увеличением числа углеродных ато­мов в молекуле (см табл. 4) Поэтому понятно, почему число органических соединений уже сегодня приближается к 10 млн.

Мы познакомились с самым про­стым видом изомерии — структурной изомерией, или изомерией цепи В этом случае изомеры отличаются друг от друга только строением углеродной цепи Однако существуют и другие виды изомерии, с которыми мы позна­комимся позже

3) Провести реакции, подтверждающие качественный состав неорганического вещества.
Билет №14

1)       Взаимосвязь строение, свойства и применение на примере простых веществ.

Графит алмаз строение свойства применение: углерод находится в природе как в свободном так и в виде соединений. Свободный углерод встречается в виде алмаза, графита и карбида. В 1905г был найден в южной Африке весом 621,2г. самые значительные месторождения находятся в южной Африке, Бразилии, в Якутии. Крупные залижи графита находятся в ФРГ, в Шри-Ланке, в Сибири и на Алтае. Алмаз –бесцветное, прозрачное кристаллическое вещество чрезвычайно сильно преломляет лучи света. Атомы углерода в алмазе находятся в состоянии гибри-зизации. В возбуждаемом состоянии происходит распаривание валентных электронов в атомах углерода и образование четырех непареных. При промышленный синтезе алмаза используют давление в тысячи мега Паскаль и т 1500—3000. алмазы при нагревании без доступа воздуха выше 1000 превращаются в графит. Графит – серо чёрное вещество с металическим блеском, жирное на ошюп по твёрдости уступает бумаге. Атомы углерода в кристалах графита находится в состоянии гибридизации.     

Этанол — представитель предельных одноатомных спиртов. Строение, свойства, применение.

Спиртами называются производные углеводородов, в мо­лекулах которых один или несколько атомов водорода замещены гидроксильными группами.
Функциональными группами называются группы атомов, которые обусловливают характерные химические свойства данного класса веществ.Этанол — СН3—СН2—ОН. Общая   формула   одноатомных   спиртов   CnH
2
n
+1
OH
.

Метанол, этанол и пропанол в воде растворяются в неограниченных количествах. Растворимость других гомологов.значительно меньше. Высшие спирты (начиная с СпН2>ОН) ( воде практически нерастворимы.

Метанол,   этанол   и    1 -пропанол   имеют   специфический алкогольный запах, у следующих за ними гомологов силь­ней   запах,   у   некоторых      неприятный.    Высшие   спирты.шаха не имеют.

Вычисление массы продукта реакции, если известны массы исходных веществ, одно из которых взято в избытке.Химические свойства.   1.  Одноатомные спирты не обладают  ни  ярко   выраженными   щелочными,   ни   кислотными свойствами.   Водные   растворы   спиртов  на   индикаторы  не действуют.

2.  Спирты   подобно   воде  реагируют   с   активными   металлами.   Так,   например,   при   взаимодействии   натрия   с л полом   образуется   этила г   натрия   и   выделяется   водород.Применение этанола 1 -— получе­ние уксусной кислоты, 2 — лекарства 3 — фруктовых вод 4 — духов и одеколонов

5   —   бутадиенового   и6  — бутадиен-стирольного каучука,   7-горючего    для    двигателей,  8 —    красителей лаков   9-растворителей 10 бездымного пороха

3) Вычисление массы продукта реакции, если известны массы исходных веществ, одно из которых взято в избытке.

    продолжение
–PAGE_BREAK–Билет №15
1)       Основание, их классификация, свойства.

2) Основания  это сложныевещества, в состав которых входят атомы металла, связанные с одной или несколь­кими гидроксогруппами. Бывают растворимые и нерастворимые, амфотерные. Хим с кислотами NAOH+HCL—NACL+H2O/с кисло оксидами  2HOH+CO2—H2CO3+H2O/ Cсолями 2HAOH+CUSO4—CU(OH)2+NA2SO4/ не растворимые основания при температуре разлагаются на оксид меди и воду CU(OH)2-t-CUO+H2O/   амфотерныеO
снования ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ  с кислотами проявляя основные свойства с щелочами кислотные свойства.

.Таблица 19   Классификация оснований

Признак классификации

Групп оснований

Пример

1. Наличие кислорода

Кислородсодержащие

КОН, Sr(OH)2

Бескислородные

Аммиак NHg, амины, F~

2. Кислотность (число групп ОН” в составе или число присоеди­няемых Н)

ОднокисДотные

NaOH, ТЮН — гидр оксид таллия (1), NH3>H3C— NH2

ДвухкисДОтные

Са(ОН)2, Mg(OH)2

ТрехкисДотные

La(OH)3, T1(OH)3

Признак классификации

Группы оснований

Пример

3. Растворимость вводе

Растворимые

NaOH, КОН, Ва(ОН)2,

Н3С— NH2,

Нерастворимые

Сг(ОН)2, Мп(ОН)2,

C6H5NH2

4. Степень электролитиче­ской диссоци­ации

Сильные (а^1)

Щелочи 1ЛОН — FrOH, Ca(OH)2 —

Ra(OH)2 и Т1ОН

Слабые (а->0)

Нерастворимые основания, NH3• Н2О,

CH3NH2• Н2О

5. Летучесть

Летучие

NH3, CH3NH2

Нелетучие

Щелочи, нерастворимые основания

6. Стабильность

Стабильные

NaOH, Ba(OH)2

Нестабильные

^Н2О NH3-H20.

Характеризуя свойства оснований, мы рассмотрим от­дельно свойства гидроксидов металлов — кислородсодержа­щих оснований, причем особо выделим свойства щелочейокислоты. Строение, свойства, биологическая роль и применение.

2)       Аминокислоты. Строение, свойства, биологическая роль и применение.

Аминокислоты — органические бифункцио­нальные соединения, в состав которых входят карбоксильная группа — СООН и аминогруп­па —NH2.

В зависимости от взаимного расположения обеих функциональных групп различают а, bи у — аминокислоты.Физические свойства.

Аминокислоты — твердые кристаллические ве­щества, хорошо растворимые в воде. Они плавятся при высоких температурах с разложением.

Получение. Замещение галогена на амино­группу в галоген замещенных кислотах. Химические свойства. Аминокислоты — амфотерные соединения. Они реагируют как с кислотами, так и с основаниями. NH2CH2COOH+HCL—(NH3CH2COOH)CL/ NH2CH2COOH+NAOH—NH2CH2COONA+H2O. При растворении аминокислот в воде ами­ногруппа и карбоксильная группа взаимодей­ствуют друг с другом с образованием соедине­ний, называемых внутренними солями. Молекулу внутренней соли аминокислоты на­зывают биполярным ионом .Водные растворы аминокислот имеют ней­тральную, щелочную или кислотную среду в за­висимости от количества функциональных групп. ПРИМЕНЕНИЕ: для получения синтетических волокон, в медицине, в сельхоз. 

3) Вычисление выхода продукта реакции’ в % от теоретически возможного.                                                            
Билет №16

1)       Общие свойства металлов: физические и химические-

Металлы в периодической системе находятся в левом нижнем углу. Или 1-2-3групах кроме Hи бора в остальных группах в побочных подгруппах. Атомы металлов на последнем электроном слое содержат малое количество электронов от 1-3 которые легко отдают превращаясь в положительно заряженные ионы. Поэтому все металлы являются восстановителями. Для металлов характерна металлическая связь: связь которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами металлов в кристаллической решетке. 1Все металлы твёрдые вещества кроме ртути  2 металлы обладают металлическим блеском отображают свет 3 проводят электрический ток (серебро, медь, золото, ртуть, алюминий. 4 проводят тепло 5 делятся по плотности на лёгкие и тяжёлые (литий и осмий) 6 по температуре плавления(ртуть 39, вольфрам 3100) 7 пластичные(золото) 8 самый мягкий щелочные — твёрдые хром. Хим 1с простыми веществами   2CA+O2-2CAO. NA+H2-2NAH. 2NA+CL2-2NACL. FE+S-FES 2 ссложнымивещ2NA+2H2O-2NAOH+H2 скислотамиZN+H2SO4-ZNSO4+H2 ссолями  FE+CUSO4-FESO4+CU.  MG+O2-MGO2. MG+2H2O-MG(OH)2+H2. MG+H2SO4-MGSO4+H2. MG+ZNCL2-MGCL2+ZN.

           2)Целлюлоза. Строение, свойства, применение.

Строение молекул. Молекулярная формула целлюлозы (С6Н10О5)n, как и у крахмала.Физические свойства. Целлюлоза — волокнистое ве­щество, нерастворимое ни в воде, ни в обычных органи­ческих растворителях. Растворителем ее является реактив Швейцера — раствор гидроксида меди (II) с аммиаком, с которым она одновременно и взаимодействует. Химические свойства. Одно из наиболее характерных свойств целлюлозы — способность в присутствии кислот подвергаться гидролизу с образованием глюкозы. Анало­гично крахмалу гидролиз целлюлозы протекает ступенчато.

-3) Вычисление объема газообразного вещества, который необходим для реакции с определенным объемом другого газа, содержащего примеси.
Билет №17

1) Амфотерность органических и неорганических соединений.

Амфотерными называют соединения, которые в зависимости от условий могут быть как донорами катионов  водорода  и  проявлять  кислотные свойства,  так и их акцепторами, то есть проявлять основные свойства.

Это двойственность свойств тесть вещества проявляют основные и кислотные свойства. неорганические амфотерные соединения AL/ ZN/ AL2O3/ ZNO/ AL(OH)3/ ZN(OH)2. CКислот – основные: ZN(OH)2+H2SO4—ZNSO4+2H2O. С щелочами – кислотные: ZN(OH)2+2NAOH– H2ZNO2+NA2ZNO2+H2O. К органическим амфотерным соединениям относятся аминокислоты белки NH2CH2COOH—уксусная амина кислота. Аминокислоты взаимодействуют с кислотами проявляя основные свойства защёт аминогруппы NH2CH2COOH+HCL– (NH3CH2COOH)CL. Защет карбоксильной группы амины взаимодействуют с щелочами проявляя кислотные свойства NH2CH2COOH+NAOH–NH2CH2COONA+H2O

3)       Природный и попутный нефтяной газы, их состав, применение,

Запасы очень велики: западная Сибирь в волго-уральском бассейне, оренбургский, вуктыльский бассейн. компоненты метан, этан, пропан, бутан. Чем выше молекулярная масса угле водорода, тем меньше его содержится в природном газе. В них больше гомологов но меньше метана. Изних извлекают этан, пропан.

Название

Состав

Применение

Газовый бензин Пропан-бутановая  фракция Сухой газ

Смесь   пентана,   гексана   и других углеводородов Смесь пропана и бутана

По составу сходен с природ­ным газом

Добавляют к бензину для улучшения запуска двигателя В виде сжиженного газа  при­меняется как топливо Используется    для    получения С2Нг и На и  других  веществ,  а также как топливо

3) Определение молекулярной формулы газообразного вещества по плотности и массовой доли элементов.
Билет №18

1)       Кислоты. Классификация, свойства.

Эта вещества молекулы которых состоят из атомов  Н и кислотных остатков. По количеству атомов Н в молекуле кислоты делятся на одноосновные 2и3х. По содержанию кислорода делятся на кислорода содержащие и без кислородные. Хим. С металлами H2SO4+ZN—ZNSO4+H2/ с оксидами 2HCL+CAO—CACL+H2O/ с основаниями HCL+NOH—NACL+H2O/ с солями H2SO4+BACL—BASO4+2HCL.

2)       Ацетилен. Строение, способы получения, свойства, применение.

Это ув с 1й 3й связью которая состоит из очень прочной сигма связи и двух непрочных пи связи. Общая формула C2H2  H-C=-C-Hполучение в лаборатории при взаимодействии карбида калия с водой

      –  C                C-H

CA    \\\ +2HOH-\\\                    ^+CA(OH)2\

          C                          C-H

Однако производство карбида кальция связано с боль­шими затратами электроэнергии.

Разработан способ получения ацетилена из природного газа, Метан (основная составная часть природ­ного газа) при высокой температуре разлагается на углерод и водород:CH4—t-C+2H2

 В этом процессе одним из промежуточных продуктов является ацетилен, но он тут же разлагается на углерод и водород: 2CH4—t-C2H2+3H2: C2H2—t–2C+H2 Если образующийся ацетилен быстро удалить из зоны высокой температуры и охладить, то его удается предохранить от разложения. В промышленности это осуществляется при помощи различных устройств. Разработаны также методы выделения ацетилена из продуктов пиролиза нефти.Физические свойства. Ацетилен — газ легче воздуха, мало растворим в воде, в чистом виде почти без запаха. Изменения физических свойств углеводородов ряда ацетилена (так же как у алканов и алкенов) подчиняются общим закономер­ностям: при увеличении относительной молекулярной массы повышается температура кипения веществ ,Химические свойства. Для ацетилена и его гомологов характерны реакции присоединения, окисления и полимери­зации (аналогично углеводородам ряда этилена). Применение ацетилена и его сое­динений: 1 — для рез­ки и сварки металлов; 2 — получение искус­ственных волокон; 3 — красителей; 4 — ла­ков; 5 — духов и оде­колонов; 6 — лекарств; 7 — хлоропренового каучука; 8 — поливи­нилхлорида.

-3) Провести реакции, характерные для данного органического вещества
Билет №19

1.   Оксиды. Классификация, свойства.

Это вещества состоящие из элементов один из которых О. Основные CAO-CA(OH)2.кислоты P2O5-H3PO4. металлы AL2O2- ZN0. свойства- взаимодействуют с кислотами CAO+H2SO4—CASO4+ H2O/ основные и кислотные оксиды взаимодействуют друг с другом NA2O+CO2 –NA2CO3.

2)Термопластичные и термореактивные пластмассы. Состав, строение, свойства, применение.

Вещества изготовленные на основе полимеров при нагревании приобретают заданную форму и сохраняют её после охлаждения  Термопластичные- подвергаются такой переработке много раз(полиэтилен полипропилен поливенилхлорид)  Термореактивные- подвергаются только 1 раз(текстолит, стеклопласт, карболит) свойства: газа вода непроницаемость, механ прочность, малая плотность, высокая химическая стойкость, тепло электро изоляция   

-3) Провести реакции, подтверждающие качественный состав данного неорганического вещества.
Билет №20

1.        Сложные эфиры. Строение. Свойства. Применение.                                                                              

К ним относятся органические вещества, которые образуются в реакциях кислот со спиртами идущие с отщеплением воды. Общая формула R—C(=О)-O-R1 где Я- радикал.

• Физические свойства. Легче воды обладает приятным запахом. T— кипения ниже чем у органических кислот. Сложные эфиры простейших одно основных кислот и спиртов — жидкости легче воды, летучие и в большинстве случаев обладающие приятным за­пахом. Например, изопентиловый эфир уксусной кислоты (изопентилацетат) имеет запах груш, бутиловый эфир масля­ной кислоты — ананасов.

Температуры кипения и плавления сложных эфиров ни же, чем у соответствующих органических кислот. В воде растворимы только сложные эфиры с небольшой относительной молекулярной массой.Химические   свойства.   Характерное   свойство   сложных эфиров — взаимодействие их с водой (гидролиз):CH3-C(=O)-O-C2H5+HOH=CH3-C(=O)-OH+C2H5OH/(этил оцет ан + уксусная — этанол).Применение Сложные эфиры применяют в качестве добавок при производстве освежающих напитков, конфет и других пищевых продуктов, а также в парфю­мерии. Некоторые из них являются растворителями лаков.

2. Общая характеристика неметаллов.

Не металлы это элементы которые находятся в верхнем правом углу или в главных подгруппах 4-8групах

Атомы неметаллов на последнем электроном слое содержат от4-8 электронов поэтому они принимают электроны превращаясь в положительно за ряженые ионы проявляя окислительные свойства. F-самый сильный окислитель. Не металлы встречаются твёрдые вещества (C/S/F) газообразные (H/O/HE) и жидкие (бром). Хим 1 взаимодействие с неметаллами CL2+H2-2HCL   CL2+2NA-2NACL  S+FE-FS2-ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С оксидами металлов C+CUO-CU+CO. 3между собой при этом с большей электроотрицательностью проявляют восстановительные свойства, а с меньшей окислительные. S+O2-SO2. H2+S-H2S.

-3. Определить с помощью характерной реакции ион хлора.
Билет №21

1.        Фенол. Строение. Свойства. Применение.

К фенолам относятся производные ароматических угле­водородов, в молекулах которых гидроксильные группы свя­заны с бензольным ядром.
    продолжение
–PAGE_BREAK–